questoesdosvestibulares2

Confira questões resolvidas sobre a Energia de Ligação: 1)  (UniCESUMAR-SP) - A ligação covalente que mantém os átomos de nitrogênio e oxigênio unidos no óxido nítrico, NO, não é explicada pela regra do octeto, mas a sua energia de ligação pode ser calculada a partir dos dados fornecidos abaixo. Dados: Energia de ligação N≡N: 950 kJ.mol–1; Energia de ligação O=O: 500 kJ.mol–1; Entalpia de formação do NO: 90 kJ.mol–1. A partir dessas informações, é possível concluir que a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico é: N2 + O2 → 2NO a) 90 kJ.mol–1. b) 680 kJ.mol–1. c) 765 kJ.mol–1. d) 1360 kJ.mol–1. e) 1530 kJ.mol–1. Resposta: b . Resolução:  Podemos descobrir a entalpia de uma reação através das ligações entre os átomos da seguinte maneira: ΔH = Energia dos Reagentes - Energia dos Produtos Sendo assim, temos: N2 + O2 → 2NO Uma ligação  N≡N nos reagentes. 950 kJ/mol Uma ligação O=O nos reagentes. 500 kJ/mol Duas ligações N-O nos produtos. x kJ/mol ΔH de f

Confira questões resolvidas sobre a Entalpia: 1)  (UDESC 2010) - Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações químicas abaixo: Pode-se afirmar que a entalpia padrão do acetileno, em kcal/mol, é:  A) –310,6  B) –222,5  C) –54,3  D) +54,3  E) +222,5 Resposta: d . Resolução:  Passo 1: Montar a equação principal que se quer descobrir a entalpia. 2C + H2 ----------> C2H2 Passo 2: Manusear as equações dadas. 1ª:  H2 (g) + 1/2 O2 (g)  ---------->  H2O (L) ∆H° = -68,3kcal Como o H2 está no mesmo lado na equação principal (lado dos reagentes), deixamos ela assim. 2ª: C(s) + O2 (g)  ---------->  CO2 (g) ∆H° = -94,0 kcal  O C está no mesmo lado que a equação principal. Porém, como são dois carbonos na equação principal, devemos multiplicá-la por dois. C(s) + O2 (g)  ---------->  CO2 (g) ∆H° = -94,0kcal  * 2  2C(s) + 2O2 (g)  ---------->  2CO2 (g) ∆H° = -188,0 kcal (a entalpia é multiplicada também) 3ª:  C2H2 (s) + 5/2 O2 (g)  ---------->  2 CO2 + H2O (L)  ∆H°

Confira questões resolvidas sobre os Processos Endotérmicos e Exotérmicos: 1)  (UFMG) - Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:  a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.  b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.  c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.  d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo. Resposta: b . Resolução:  Ao ser exposto ao calor, o corpo molhado força a água a evaporar. A evaporação é um processo endotérmico, ou seja, para ele ocorrer a água precisa absorver calor, sendo esse calor tirado da nossa pele (por isso a sensação de frio). Ver resposta! 2) - Considere os processos a seguir:  I. Queima do carvão.  II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.  III. Combustão da madeira.  a) apenas o p

Confira questões resolvidas sobre os Fenômenos Físicos e Químicos: 1)  (UFRGS RS) - Entre as transformações citadas a seguir, aquela que não representa um fenômeno químico é:  a) o cozimento de um ovo;  b) a queima do carvão;  c) o amadurecimento de uma fruta;  d) o azedamento do leite;  e) a formação de orvalho. Resposta: e . Resolução:  O orvalho é um fenômeno físico no qual a umidade do ar precipita por condensação na forma de gotas. Ver resposta! 2)  (UFMG) - Reações químicas são fenômenos em que, necessariamente, ocorrem mudanças:  a) de cor.  b) de estado físico. c) de condutibilidade elétrica.  d) de massa.  e) na natureza das substâncias. Resposta: e . Resolução:  Nas reações químicas é necessário que ocorra uma modificação na natureza das substâncias envolvidas. Ver resposta! 3)  (Mackenzie-SP) - A alternativa que contém um fenômeno físico observado no dia-a-dia é:  a) a queima e um fósforo.  b) o derretimento do gelo.  c) a transformação do leite em coalhada.  d) o desprendim