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Confira questões resolvidas sobre a Eletrólise: 1)  (UERJ) - O magnésio, graças a sua leveza, é usado na indústria espacial e aeronáutica, em aparelhos óticos e equipamentos em geral. As ligas de magnésio, muito resistentes, são empregadas na fabricação de motores e fuselagens de aviões. A maior parte deste metal é produzida pela eletrólise ígnea do cloreto de magnésio obtido da água do mar. Ao passarmos uma corrente elétrica de carga de 19.300 C através de cloreto de magnésio fundido, são produzidas massas de magnésio metálico e de gás cloro, em gramas, respectivamente iguais a: A) 2,4 e 3,55  B) 2,4 e 7,10  C) 4,8 e 7,10  D) 4,8 e 14,2 Resposta: b . Resolução:  Segundo a lei de Faraday, 96500 C correspondem a 1 mol de elétrons. Assim: 96500 -------- 1 mol de elétrons 19300 -------- x x = 0,2 mol de elétrons Magnésio Mg+2 + 2e-  →  Mg 24,3 g de Mg -------- 2 mols de elétrons x -------- 0,2 mols de elétrons x = 2,43 g Cloro 2 Cl-  →  Cl2 + ...

Confira questões resolvidas sobre as Pilhas: 1)  (Ufpr) - Na pilha de Daniell, barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas em soluções de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas soluções estão separadas por uma parede porosa. Sabendo que os potenciais-padrão de redução são:  Cu+2(aq) + 2e– → Cu(s) E0 = + 0,34  Zn+2(aq) + 2e– → Zn(s) E0 = -0,76 V  a) Escreva as reações espontâneas que ocorre na pilha de Daniell.  b) Calcule a diferença de potencial da pilha.  c) Desenhe a pilha de Daniell indicando, através de setas, como os elétrons fluem através de um circuito externo que conecta os eletrodos. Resposta: descritiva . Resolução:  a) Zn(s)  → Zn+²(aq) + 2e- Cu+²(aq) + 2e-  → Cu(s) b)  ddp = 0,34 - (-0,76) = 1,10V c) Ver resposta! 2)  (Fuvest) - Numa pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o pólo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi-reação ...