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Confira questões resolvidas sobre as Forças Intermoleculares: 1)  (FEI) - Qual o tipo de interação que se manifesta:  a) entre moléculas NH3 (l)?  b) entre moléculas CH4 (l)? Resposta: descritiva . Resolução:  a) Ponte de hidrogênio/ligação de hidrogênio. b) Dipolo instantâneo/dipolo induzido. Ver resposta! 2) (Ufrgs/89/01-07) - A água, ao solidificar, aumenta de volume e, em consequência, a densidade do gelo é inferior a da água. O fenômeno pode ser explicado pela estrutura do gelo, com base em ligações a) iônicas. b) covalentes. c) por força de Van Der Waals. d) por pontes de hidrogênio. e) metálicas. Resposta: d . Resolução:  As moléculas estão mais afastadas no estado líquido, apresentando um determinado grau de liberdade de movimento, dessa forma as pontes de hidrogênio entre suas moléculas estão sendo desfeitas e feitas a todo momento.  Já no estado sólido, as moléculas de água ficam mais próximas e realizam pontes de hidrogênio, formando estruturas...

Confira questões resolvidas sobre a Geometria Molecular e a Polaridade: 1)  (Fuvest-sp) - Considere as substâncias: metano, sulfeto de hidrogênio, cloreto de hidrogênio e dióxido de carbono. Quais dessas substâncias são polares? Justifique sua resposta. Resposta: descritiva . Resolução:  Metano: é apolar, porque todos os hidrocarbonetos são apolares. Sulfeto de hidrogênio (H2S): é polar, pois apresenta uma geometria angular com pares de elétrons livres. Cloreto de hidrogênio (HCl): compostos iônicos possuem cargas, ou seja, eles tem pólos. Se o composto tem pólos ele é polar. Dióxido de carbono (CO2): como não há elétrons livres, o CO2 tem uma geometria linear e é apolar. Ver resposta! 2)  (UFES) - A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar. Isto se deve à (ao):  a) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.  b) geometria molecular.  c) tamanho dos átomos ligados ao flúor.  d) grande reatividade do oxigên...

Confira questões resolvidas sobre a Hibridização: 1)  (OSEC) - As hibridações de orbitais sp, sp2 e sp3 possuem, respectivamente, os seguintes ângulos: PUBLICIDADE a) 120°, 109°, 180° b) 120°, 180°, 109° c) 109°, 180°, 120° d) 180°, 120°, 109° e) 180°, 109°, 120° Resposta: d . Resolução:  sp: 180º. sp2: 120º. sp3: 109º. Ver resposta! 2)  (Ufg GO/1ªF) - A distribuição eletrônica do carbono, no estado fundamental, entretanto, mostra que ele é bivalente. Para que o carbono atenda ao postulado de Kekulé, ele sofre: a) ressonância. b) isomeria. c) protonação. d) hibridização. e) efeito indutivo. Resposta: d . Resolução:  O carbono sofre um processo natural que faz com que ele possa realizar quatro ligações químicas, esse processo é chamado de hibridização. Vejamos a distribuição eletrônica do carbono no estado fundamental: 6C: 1s2 2s2 2p2 Observe que o carbono têm só dois orbitais incompletos e por meio do modelo de Pauling ele deveria realizar apenas duas ligações, mas n...

Confira questões resolvidas sobre as Ligações Químicas: 1)  (PUC - PR-1999) - Dados os compostos: I - Cloreto de sódio II - Brometo de hidrogênio III - Gás carbônico IV - Metanol V - Fe2O3 apresentam ligações covalentes os compostos: A) I e V B) III e V C) II, IV e V D) II, III e IV E) II, III, IV e V Resposta: d . Resolução:  A ligação covalente é a ligação realizada entre ametal+ametal ou ametal+hidrogênio ou hidrogênio+hidrogênio. I - Cloreto de sódio = ligação iônica II - Brometo de hidrogênio = ligação covalente III - Gás carbônico = ligação covalente IV - Metanol = ligação covalente V - Fe2O3 = ligação iônica Ver resposta! 2)  (Covest-PE) - Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?  a) NaI.  b) CO2.  c) HCl.  d) H2O.  e) CH4. Resposta: a . Resolução:  NaI. = iônica. CO2. = covalente. HCl. = covalente. H2O. = covalente. CH4. = covalente. Ver resposta! 3)  (Mack-SP) - Se o caráter iônico...