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Confira questões resolvidas sobre a Tabela Periódica: 1) (Unitau/Inverno 2016) - Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p4 . Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no a) 2 o período, família 6A.  b) 3 o período, família 6A.  c) 2 o período, família 7A.  d) 3 o período, família 7A.  e) 4 o período, família 5A. Resposta: a . Resolução:  O período corresponde à camada mais externa na distribuição eletrônica, ou seja, é 2. Já a família é indicada pelo número de elétrons na camada de valência, portanto, será 6A (2 elétrons de 2s2 + 4 elétrons de 2p4). Ver resposta! 2)  (UFPA) - Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: a) metal alcalino  b) metal alcalinoterroso  c) metal terroso  d) ametal  e) gás nobre Resposta: e . Resolução:  Vejamos a distribuição eletrônica desse átomo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Note que esse elemento possui 8 elétrons na camada de valência, ou seja, ele é da família 8

Confira questões resolvidas sobre os Números Quânticos: 1)  (Ufac) - Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os seguintes valores de números quânticos:  a) n = 4 e l = 0  b) n = 2 e l = 1  c) n = 2 e l = 2  d) n = 3 e l = 1  e) n = 2 e l = 0 Resposta: b . Resolução:  - O número quântico principal (n) indica a camada em que o elétron está. Nesse caso será n=2. - O número quântico secundário (l) indica o subnível em que o elétron está. Lembre-se: Como o elétron se encontra no subnível "p", l=1. Ver resposta! 2)  (Uff) - Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental:  a) escreva sua configuração eletrônica.  b) qual seu número atômico e seu símbolo?  c) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a zero? d) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a um? 

Confira questões resolvidas sobre a Distribuição Eletrônica: 1)  (AMAN-SP) - O elemento hipotético com nº atômico (Z = 116) apresenta na camada mais externa (camada de valência) um número de elétrons igual a:  a) 2  b) 4  c) 6  d) 8  e) 18 Resposta: c . Resolução:  Fazendo a distribuição eletrônica desse átomo nós descobrimos quantos elétrons têm na sua camada de valência. Assim: Z = 116. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p4 A camada de valência é a 7 e apresenta 6 elétrons nela. Ver resposta! 2)  (UNI-RIO) - “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”  Jornal do Brasil, outubro 1996.  Considerando que o

Confira questões resolvidas sobre os Modelos Atômicos: 1)  (Puc - RS) - O átomo, na visão de Thomson, é constituído de a) níveis e subníveis de energia. b) cargas positivas e negativas. c) núcleo e eletrosfera. d) grandes espaços vazios. e) orbitais. Resposta: b . Resolução:  Afirmativa a: está errada. Thomson não sabia da existência de níveis e subníveis de energia, quem descobriu isso posteriormente foi Bohr. Afirmativa b: está correta. Segundo Thomson, o átomo era uma esfera (positiva) cheia de elétrons (negativos) dispostos nela. Esse modelo foi apelidado de "pudim de passas". Afirmativa c: está errada. Quem disse que o átomo era constituído de núcleo e eletrosfera foi Rutherford. Afirmativa d: está errada. Os espaços vazios foram comprovados  por Rutherford. Afirmativa e: está errada. Thomson não falou de orbitais. Ver resposta! 2)  (ETFSP) - No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897