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Confira questões resolvidas sobre as Reações de Oxirredução: 1) ENEM 2014 - A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação. O processo citado está representado na etapa  A) I.  B) II.  C) III.  D) IV.  E) V. Resposta: e . Resolução:  Etapa I: N2 -----> NH3 O nóx do N vai de 0 para -3, ou seja, sofreu redução . Etapa II: NH3 -----> NH4+ O nóx do N vai de -3 para -3, ou seja, não sofreu oxirredução. Etapa III: NH4+ -----> NO2- O nóx do N vai de -3 para +3, ou seja sofreu oxidação. Etapa IV: NO2- -----> NO3- O nóx do N vai de +3 para +5, ou seja,

Confira questões resolvidas sobre a Difusão e a Efusão dos Gases: 1) UFF-RJ - Num recipiente fechado foram colocados 2 mols de N2(g), 4 mols de O2(g) e 4 mols de H2(g), sem reagirem entre si. Sabendo que o volume total ocupado foi de 22,0L e que a temperatura foi mantida a 0ºC, calcule: a) a fração molar de cada componente. b) a pressão total exercida pela mistura. Resposta: descritiva . Resolução:  a)   XN2 = nN2/nTotal XN2 = 2/10 = 0,2 XO2 = nO2/nTotal XO2 = 4/10 = 0,4 XH2 = nH2/nTotal XH2 = 4/10 = 0,4 b) Constante R = 0,082. T = 0ºC = 273K. PV = n.R.T P.22 = 10.0,082.273 P = 223,86/22 P = 10,17 atm Ver resposta! 2)  (UFPE) - Um frasco de 22,4 L contém 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,15 K (R = 0,082 atm. L.K^-1.mol^-1), Assinale as alternativas a seguir como verdadeira (V) ou (F).  ( ) As frações molares de H2 e N2 são respectivamente 2/3 e 1/3.  ( ) As pressões de H2 e N2 são respectivamente 2,0 atm e 1,0 atm.  ( ) A pressão total no vaso é de 3,0 atm.  ( ) Ao comprimirmos o

Confira questões resolvidas sobre a Difusão e a Efusão dos Gases: 1)  (Uece) - Nas mesmas condições de pressão e temperatura, um gás X atravessa um pequeno orifício a uma velocidade três vezes menor que o hélio. A massa molecular de X é:  a) 30  b) 32  c) 36  d) 40 Resposta: c . Resolução:  VHe/VX = √MX/MHe Onde: VHe = Velocidade de efusão do Hélio. VX = Velocidade de efusão do X. MX = Massa do X. MHe = Massa do Hélio. Assim: 3/1 = √MX/4 3² = MX/4 9 = MX/4 MX = 4.9 MX = 36 Ver resposta! 2)  (Ufal-AL) - Dentre os gases abaixo, nas mesmas condições, o que se difunde mais rapidamente é:  a) o monóxido de carbono  b) a amônia  c) o ozônio  d) o nitrogênio  e) o hidrogênio Resposta: e . Resolução:  O gás mais leve é o que se difunde mais rápido, ou seja, o hidrogênio. Ver resposta! 3) (Mackenzie) - A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min em determinadas condições de pressão e temperatura. Nas mesmas condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio é de:  a) 40 km/

Confira questões resolvidas sobre a Teoria Cinética dos Gases: 1)  (UPE-2011-Q1) - Em relação à teoria cinética molecular dos gases, é CORRETO afirmar que: a) a energia cinética média de um conjunto de moléculas de um gás depende, apenas e exclusivamente, das massas das moléculas desse gás.  b) quando quadruplicamos a temperatura absoluta de um conjunto de moléculas de um gás, suas moléculas terão velocidade média quadruplicada.  c) quanto maiores as interações entre as moléculas de um gás, mais rigorosamente ele se comportará como um gás ideal.  d) numa mesma temperatura, independentemente das massas molares de cada gás, as moléculas têm energias cinéticas médias iguais.  e) as colisões entre moléculas de um gás perfeito com as paredes do recipiente que as contém são inelásticas para qualquer tipo de gás ideal. Resposta: d . Resolução:  Ec = 3/2.k.T (fórmula da energia cinética média) Afirmativa a: está errada. Depende da temperatura Afirmativa b: está errada. Afirmativa c: está er

Confira questões resolvidas sobre a Equação Geral dos Gases: 1)  (UF-AC) - Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K, para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem?  a) 1200 K  b) 2400 K  c) 400 K  d) 800 K  e) n.d.a Resposta: d . Resolução:  P1.V1/T1 = P2.V2/T2 1.1/200 = 2.2/T2 1/200 = 4/T2 T2 = 800K Ver resposta! 2) (UFF-RJ) - Num recipiente com 12,5mL de capacidade, está contido certa amostra gasosa cuja massa exercia uma? Atualizar: pressão de 685,0mmHg, á temperatura de 22ºC. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37ºC e a pressão exercida pela massa gasosa passou a ser, aproximadamente?  a) 0,24 atm  b) 0,48 atm  c) 0,95 atm  d) 1,50 atm  e) 2,00 atm Resposta: c . Resolução:  Como o volume não variou, trata-se de uma transformação isovolumétrica. Logo, a fórmula será: P1/T1 = P2/T2 Temos a pressão em 685mmHg, sendo que queremos a resposta em atm. Assim, transformamos os mmHg em atms (